氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
　　氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。注意氯酸盐与盐酸不能用来制备氯气[1]  ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO₂[2-3]  。
　　中文名 氯气 英文名 chlorine 别    称 氯单质 化学式 Cl₂ 分子量 71 CAS登录号 7782-50-5 EINECS登录号 231-959-5 熔    点 -101℃ 沸    点 -34℃ 水溶性 可溶于水 密    度 3.21kg/m³ 外    观 常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色剧毒气体 闪    点 不可燃气体闪点无意义 应    用 杀菌、消毒、漂白 安全性描述 有毒气体 危险性符号 有毒气体 符号（骷髅和交叉的骨头棒）：黑色；底色：白色 危险性描述 急性毒性-吸入,类别2皮肤腐蚀/刺激,类别2 危险品运输编号 UN 1017     CN 23002

　　氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
　　舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还　　发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
　　1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine。这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。中国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。